Page 20 - 6. Diktat Kimia AIr

3.2. pH

pH didefinisikan sebagai negatif logaritma 10 dari konsentrasi molar ion H atau
+
+
dituliskan pH = -log [H ]. pH merupakan besaran yang menyatakan tingkat
keasaman atau kebasaan suatu larutan. pH air yang murni 100% adalah = 7. Hal ini berarti,

-7
+
bahwa dalam air murni di dapatkan konsentrasi ion H sebesar 10 mol/liter.
Oleh karena adanya impuritas terlarut dalam air maka pH air tersebut bisa menjadi

kurang dari 7 (suasana asam) atau lebih tinggi dari 7 (suasana basa). Biasanya keadaan asam
memudahkan kelarutan logam menjadi ion-ionnya dan mempercepat proses korosi,

sebaliknya suasana basa cenderung menimbulkan pengerakan (scaling). pH suatu larutan
dapat diukur dengan pH meter

● pH adalah singkatan dari “pondus hydrogenii” yang diusulkan pertamakali oleh
Danish seorang peneliti dari Danish – S.P.L. Sørensen pada tahun 1909.

● pH dihitung dan didefiniskan pada persamaan [1a], berikut :

pH = - log [H ] [1a]
+
Untuk mengetahui prinsip dan tatacara pengukuran pH dapat dijelaskan sebagai berikut:

● pH diukur dengan menggunakan pH-meter yang terdiri dari 2 elektroda yaitu

elektroda indikator dan elektroda pembanding.

● Kedua elektroda ini sering dijadikan satu dan disebut sebagai kombinasi elektroda.

● Pada saat kedua elektroda dicelupkan kedalam larutan, maka akan terbentuk sel

galvanis.

● Kondisi pengukuran yang ideal akan didapat hanya jika potensial elektroda indikator

berubah sejalan dengan berubahnya pH dan elektroda pembanding tetap.

● pH berubah dengan temperatur dan diperlihatkan dengan slope.

● Pengukuran pH dari air murni
● Pendingin kolam IPSB3 yang baik, kualitas airnya hampir murni sekali, ionic-

strength nya rendah sekali (konduktivitas rendah/resistivitas tinggi). Sehingga

sangat sulit pengukurannya, apalagi reprodusibilitinya.

● Lakukanlah kalibrasi dengan buffer yang tepat rentangnya jika akan mengukur

Kimia Air, DPK-BRIN, 2024
19