Page 15 - Microsoft Word - Modul 1 Keselamatan dan Proteksi Radiasi Konsep dan Regulasi
P. 15
kuantum utama
-34
h = tetapan Planck yang nilainya 6,626 x 10 Js
ε0 = permitivitas ruang hampa yang nilainya 8,854 x 10 -12 C /Nm
2
2
-31
m = massa diam elektron yang nilainya 9,1 x 10 kg
e = muatan elektron yang nilainya 1,602 x 10 C
-19
Z = nomor atom/ jumlah proton dalam inti
Tingkat energi elektron di dalam atom (dan molekul) seperti dinyatakan dalam
Persamaan (4) ditentukan oleh bilangan kuantum utama n sehingga elektron di
dalam atom hanya mempunyai energi tertentu sesuai dengan bilangan kuantum
utamanya. Tingkat-tingkat energi tersebut membentuk suatu spektrum energi
yang bersifat terkuantisasi. Sebagai contoh pada Gambar 1.4 ditampilkan tingkat-
tingkat energi dari atom hidrogen.
Gambar 1.4. Tingkat-tingkat energi electron pada atom hidrogen.
Tingkat-tingkat energi elektron di dalam atom bertanda negatif, yang berarti
bahwa elektron terikat dalam atom pada tingkat energi tertentu dan tidak memiliki
energi yang cukup untuk melepaskan diri dari atom tersebut. Tingkat energi yang
paling rendah berada pada orbit terdalam adalah E1 (n = 1), disebut keadaan
dasar (ground state) dari atom tersebut. Tingkat energi yang lebih tinggi adalah
E2, E3, E4, ..dst (n = 2, 3, 4, ..dst) disebut keadaan eksitasi (excited state).
Elektron dapat berpindah ke tingkat energi yang lebih tinggi (bilangan kuantum
utama n naik) bila mendapatkan energi tambahan dari luar, maka dikatakan
elektron mengalami eksitasi.
Pelatihan Teknis Petugas Iradiator 7
